hitung pH dari 13,2 gram (NH4)2SO4 yang dilarutkan dalam 500ml air. (Mr =132, Kb =1,8× 10^-5)

Hidrolisis
Kimia XI

Konsentrasi (NH₄)₂SO₄
M = [massa/Mr] x [1000/volum ml]
M = [13,2/132] x [1000/500]
M = 0,2

Garam (NH₄)₂SO₄ merupakan garam terhidrolisis sebagian yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah. Nilai pH < 7 karena dominasi asam kuat. Garam ini bervalensi 2 sesuai jumlah kation lemah NH₄⁺.

[H⁺] = √ [(Kw/Kb) x M x valensi]

[H⁺] = √ [(10⁻¹⁴/1,8 x 10⁻⁵) x 0,2 x 2]

[H⁺] = √ [²/₉ x 10⁻⁹]

[H⁺] = [¹/₃.√2] x 10^(-4,5)

pH = - log [H⁺]

pH = 4,5 - log [¹/₃.√2], sesuai sifat logaritma menjadi

pH = 4,5 - [log 3⁻¹ + ¹/₂.log 2]

pH = 4,5 + log 3 - ¹/₂.log 2

Diketahui log 3 = 0,477 dan log 2 = 0,301

Maka,

pH = 4,5 + 0,477 - ¹/₂(0,301)

Nilai pH = 4,83