Massa logam perak yang diendapkan jika arus listrik sebesar 5 ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO3 selama 2 jam

Pembahasan

Diminta untuk menghitung massa logam perak (Ag = 108 ) yang terbentuk di katoda, jika arus listrik 5 ampere dialirkan melalui larutan AgNO₃ selama 2 jam?

Ini termasuk persoalan elektrokimia khususnya penerapan Hukum Faraday Pertama pada sel elektrolisis. Ditanyakan massa endapan perak yang terbentuk di katoda.  

Diketahui

Kuat arus listrik I = 5 ampere

Waktu percobaan t = 2 jam atau 2 x 3.600 = 7.200 sekon

Massa atom relatif perak Ar Ag = 108

Ditanya

Massa endapan perak (dalam gram)

Penyelesaian

Dilakukan elektrolisis larutan AgNO₃ (perak nitrat) untuk menghasilkan endapan perak di katoda. Karena Ag bukan termasuk logam reaktif (di luar dari golongan IA, IIA, Al, dan Mn), maka di katoda terjadi reduksi terhadap kation Ag.  

[tex]\boxed{Katoda: Ag^+_{(aq)} + e \rightarrow Ag_{(s)}}[/tex]

Dihasilkan endapan perak (Ag berwujud solid) di katoda.

Sedangkan di anoda terjadi oksidasi terhadap pelarut air, sebab anion nitrat termasuk sisa asam oksi.

[tex]\boxed{Anoda: 2H_2O_{(l)} \rightarrow O_2{(g)} + 4H^+_{(aq)} + 4e }[/tex]

Untuk menghitung massa endapan perak di katoda digunakan Hukum Faraday Pertama.

[tex]\boxed{Massa~endapan = \frac{e.I.t}{96.500} }[/tex]

Keterangan

[tex]\boxed{Massa~ekivalen~e = \frac{Ar}{muatan}}[/tex]

I = kuat arus (ampere)

t = waktu (sekon)

Bilangan Faraday = 96.500 C/mol

Rumus di atas dapat ditulis ulang menjadi  

[tex]\boxed{Massa~endapan = \frac{Ar \times I \times t}{muatan \times 96.500} }[/tex]

Sebelum memulai perhitungan, perlu diingat bahwa muatan Ag adalah +1.

Sekarang substitusikan data-data ke dalam rumus.

[tex]Massa~endapan~Ag = \frac{108 \times 5 \times 7.200}{1 \times 96.500}[/tex]

[tex]Massa~endapan~Ag = \frac{108 \times 5 \times 72}{1 \times 965}[/tex]

Diperoleh massa endapan perak sebesar 40,29 gram.

----------------------------

Catatan:

Untuk persoalan elektrolisis yang berlangsung pada arus listrik yang sama, berlaku Hukum Faraday Kedua.

[tex]\boxed{\frac{w_1}{w_2} = \frac{e_1}{e_2} }[/tex]

Keterangan

w₁ = massa endapan logam  pertama

w₂ = massa endapan logam kedua

e₁ = massa ekivalen logam pertama

e₂ = massa ekivalen logam kedua

-----------------------------------

Simak reaksi elektrolisis larutan perak nitrat yang dielektrolisis menggunakan anode perak dan katode platina

brainly.co.id/tugas/1180686

Sebuah kasus pengendapan yang sangat menarik

brainly.co.id/tugas/13708597

Simak lebih lanjut tentang menghitung waktu elektrolisis

brainly.co.id/tugas/14325456

___________________

Kelas        : XII

Mapel       : Kimia

Kategori    : Elektrokimia - Sel Elektrolisis

Kata Kunci : gram, massa, endapan, perak, Ag, kuat, arus, muatan ekivalen, waktu, jam, sekon, bilangan, Faraday, hukum, pertama, kedua , terbentuk, dihasilkan

Kode : 12.7.2 [Kelas 12 Kimia Bab 2 - Redoks dan Elektrokimia]