Jika 50 mL HCL 1 M dicampur dengan 50 mL NaOH 1 M memiliki suhu awal 28°C. Kalor jenis air 4,18 J/g°C, dan massa jenis larutan sebesar 1 g/mL, hitunglah besarny

Kalorimeter
Kimia XI

Diketahui
Jumlah mol HCl = (50 ml)(1 M) = 50 mmol
Jumlah mol NaOH = (50 ml)(1 M) = 50 mmol
ΔT = 34,5°C - 28°C = 6,5°C
Kalor jenis air = 4,18 J/g°C
Massa jenis larutan = 1 g/mL

Ditanya
Perubahan entalpi (ΔH)

Penyelesaian

Step-1
              HCl + NaOH → NaCl + H₂O
Mula        50       50            -          -
Reaksi     50       50          50        50
Akhir         -          -            50        50

Jumlah mol NaCl = 50 mmol atau 0,05 mol.
Jumlah mol NaCl yang dihasilkan ini akan digunakan sebagai pembagi terhadap kalor.

Step-2

Volum campuran = 50 mL + 50 mL = 100 mL

⇔ Massa larutan = massa jenis larutan x volum campuran
⇔ Massa larutan = [1 g/mL] x [100 mL]
⇔ Massa larutan = 100 gram

⇔ Q = m x c x ΔT
⇔ Q = (100)(4,18)(6,5)
⇔ Q = 2717 joule ⇒ inilah kalor yang terlibat dalam pencampuran

Final step
Perubahan entalpi reaksi

⇔ ΔH = - Q / mol zat NaCl
⇔ ΔH = - [2717] / [0,05] 
⇔ ΔH = - 54.340 joule/mol menjadi - 54,34 kJ/mol

Jadi perubahan entalpi reaksi sebesar - 54,34 kJ/mol dan karena tanda minus pada ΔH dapat dikatakan bahwa kalor dilepas dari sistim