Latihan 6.6 hitunglah tabel berikut

[1]. Amonia

⇔ Rumus molekul ⇒ NH₃

⇔ Massa molekul relatif Mr = 14 + 3(1) = 17

⇔ [tex]Mol \ (n)= \frac{massa}{Mr} [/tex]

    [tex]\boxed{ \ n = \frac{3,4}{17} \ }[/tex]

 ∴ n = 0,2 mol

⇔ Jumlah partikel N = n x 6,02 x 10²³

    N = 0,2 x 6,02 x 10²³

 ∴ N = 1,204 x 10²³ partikel

⇔ Volum = mol x 22,4 

    V = 0,2 x 22,4

 ∴ V = 4,48 liter

[2]. Belerang dioksida

⇔ Rumus molekul ⇒ SO₂

⇔ Massa molekul relatif Mr = 32 + 2(16) = 64

⇔ [tex]n = \frac{volum}{22,4} [/tex]

⇔ [tex]n = \frac{11,2}{22,4} [/tex]

 ∴ n = 0,5 mol

⇔ Jumlah partikel N = n x 6,02 x 10²³

    N = 0,5 x 6,02 x 10²³

 ∴ N = 3,01 x 10²³ partikel

⇔ Massa = mol x Mr

               = 0,5 x 64

               = 32 gram 

[3]. Nitrogen

⇔ Rumus molekul ⇒ N₂

⇔ Massa molekul relatif Mr = 14 x 2 = 28

⇔ [tex]Mol \ (n)= \frac{massa}{Mr} [/tex]

    [tex]n = \frac{2,8}{28} [/tex]

 ∴ n = 0,1 mol

⇔ Jumlah partikel N = n x 6,02 x 10²³

    N = 0,1 x 6,02 x 10²³

 ∴ N = 6,02 x 10²² partikel

⇔ Volum = mol x 22,4 

    V = 0,1 x 22,4

 ∴ V = 2,24 liter

[4]. Karbon dioksida 

⇔ Rumus molekul ⇒ CO₂

⇔ Massa molekul relatif Mr = 12 + 2(16) = 44

⇔ Jumlah partikel N = n x 6,02 x 10²³

    N = n x 6,02 x 10²³

    6,02 x 10²² = n x 6,02 x 10²³

 ∴ n = 0,1 mol

⇔ Massa = n x Mr

 ∴ Massa = 0,1 x 44 = 4,4 gram

⇔ Volum = mol x 22,4 

    V = 0,1 x 22,4

 ∴ V = 2,24 liter

[5]. Karbon monoksida 

⇔ Rumus molekul ⇒ CO

⇔ Massa molekul relatif Mr = 12 + 16 = 28

⇔ Massa = n x Mr

 ∴ Massa = 0,1 x 28 = 2,8 gram

⇔ Jumlah partikel N = n x 6,02 x 10²³

    N = 0,1 x 6,02 x 10²³

 ∴ N = 6,02 x 10²² partikel

⇔ Volum = mol x 22,4 

    V = 0,1 x 22,4

 ∴ V = 2,24 liter

[6]. Asam sulfida

⇔ Rumus molekul ⇒ H₂S

⇔ Massa molekul relatif Mr = 2(1) + 32 = 34

⇔ Jumlah partikel N = n x 6,02 x 10²³

    N = n x 6,02 x 10²³

    3,01 x 10²³ = n x 6,02 x 10²³

 ∴ n = 0,5 mol

⇔ Massa = n x Mr

 ∴ Massa = 0,5 x 34 = 17 gram

⇔ Volum = mol x 22,4 

    V = 0,5 x 22,4

 ∴ V = 11,2 liter 

[7]. Metana (termasuk jenis alkana) 

⇔ Rumus molekul ⇒ CH₄

⇔ Massa molekul relatif Mr = 12 + 4(1) = 16

⇔ [tex]n = \frac{volum}{22,4} [/tex]

⇔ [tex]n = \frac{5,6}{22,4} [/tex]

 ∴ n = 0,25 mol

⇔ Jumlah partikel N = n x 6,02 x 10²³

    N = 0,25 x 6,02 x 10²³

 ∴ N = 1,505 x 10²³ partikel

⇔ Massa = n x Mr

 ∴ Massa = 0,25 x 16 = 4 gram   

[8]. Butana (termasuk jenis alkana)

⇔ Rumus molekul ⇒ C₄H₁₀

⇔ Massa molekul relatif Mr = 4(12) + 10(1) = 58

⇔ [tex]Mol \ (n)= \frac{massa}{Mr} [/tex]

    [tex]n = \frac{1,16}{58} [/tex]

 ∴ n = 0,02 mol

⇔ Jumlah partikel N = n x 6,02 x 10²³

    N = 0,02 x 6,02 x 10²³

 ∴ N = 1,204 x 10²² partikel

⇔ Volume = mol x 22,4 

    V = 0,02 x 22,4

 ∴ V = 0,448 liter = 448 ml

Pembahasan 

Sesuai pertanyaan, kita melengkapi bagian yang masih kosong pada tabel di atas. Kolom-kolom pada tabel tersebut adalah nama gas, rumus molekul, massa (gram), mol, jumlah partikel, volum (0°C, 1 atm).

Persoalan ini termasuk dalam materi konsep mol atau stoikiometri. Perhatikan skema konsep mol pada gambar terlampir.

• Siapkan massa atom relatif (Ar) unsur-unsur, yakni Ar C = 12, H = 1, O = 16, N = 14, S = 32
• Bilangan Avogadro = 6,02 x 10²³
• Semua volum gas diukur pada kondisi standar atau STP, pada suhu 0⁰C dan tekanan 1 atm) 

Pelajari lebih lanjut

1. Kasus sejenis brainly.co.id/tugas/38448
2. Kasus mengenai pereaksi pembatas dan perhitungan massa endapan dalam suatu reaksi kimia brainly.co.id/tugas/150723

________________

Detil jawaban

Kelas           : X

Mapel          : Kimia

Bab              : Stoikiometri

Kode            : 10.7.9

Kata Kunci  : rumus, molekul, mol, gram, massa, volum, jumlah, partikel, keadaan, STP, standar, Ar, Mr, amonia, belerang, dioksida, nitrogen, karbon, monoksida, asam, sulfida, metana, butana, tabel, latihan 6.6, brainly