berapa ml larutan NH3 0,1M dan larutan hcl 0,1 M masing masing membuat larutan buffer dengan ph 9 sebanyak 120 ml (kb 10^-5)

Larutan Penyangga
Kimia XI

V₁ + V₂ = 120 ml

Jumlah mol NH₃ = 0,1.V₁ mmol
Jumlah mol HCl = 0,1.V₂ mmol

                   NH₃   +   HCl   →   NH₄Cl
Mula           0,1.V₁    0,1.V₂           -
Reaksi        0,1.V₂    0,1.V₂       0,1.V₂
Akhir   [0,1.V₁ - 0,1.V₂]  -          0,1.V₂

Garam NH₄Cl bervalensi 1 sesuai jumlah kation lemah NH₄⁺ 
pH = 9
pOH = 14 - pH
pOH = 5
[OH⁻] = 10⁻⁵

[OH⁻] = Kb x [mol basa lemah] / [mol garam x valensi] 

10⁻⁵   = 10⁻⁵ x [0,1.V₁ - 0,1.V₂] / [0,1.V₂ x 1]

0,1.V₂ = 0,1.V₁ - 0,1.V₂

0,2.V₂ = 0,1.V₁

V₁ : V₂ = 2 : 1

Volum NH₃ = 2/3 x 120 ml = 80 ml

Volum HCl = 1/3 x 120 ml = 40 ml