Berapa tekanan tabung gas lpg yg volumenya 30 liter agar pada suhu 27 derajat celsius didalamnya berisi gas CH4 sebanyak 12 kg

Tekanan tabung gas LPG adalah 615 atm

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri}}}[/tex]  

Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus,kadar, konsentrasi, rumus empiris, rumus molekul, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol.  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

V = 30 Liter

T = 27°C

a CH₄ = 12 kg

Ar C = 12

Ar H = 1

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

Tekanan tabung gas

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

Hukum Gas Ideal

Jika pengukuran dilakukukan tidak pada suhu 0°C dan tekanan 1 atm, menggunakan hukum gas ideal :  

PV = nRT  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{P~x~V}{R~x~T} }}}[/tex]

dengan:  

P = tekanan (atmosfer)  

T = suhu mutlak (Kelvin), K = °C + 273  

V = volume (liter)  

n = jumlah mol (mol)  

R = tetapan gas ideal yang nilainya 0,082 L atm mol⁻¹ K⁻¹  

==================================

Menentukan Mr CH₄

Mr CH₄ = Ar C + 4. Ar H

Mr CH₄ = 12 + 4

Mr CH₄ = 16

==================================

Menentukan jumlah mol (n) CH₄

a CH₄ = 12 kg = 12000 gram

n CH₄ = [tex]\frac{a}{Mr}[/tex]

n CH₄ = [tex]\frac{12000}{16}[/tex]

n CH₄ = 750 mol

==================================

Menentukan tekanan tabung gas

T = 27 + 273 = 300 Kelvin

P V = n R T

P x 30 = 750 x 0,082 x 300

P = 615 atm

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

Tekanan tabung gas = 615 atm

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Menentukan volume STP https://brainly.co.id/tugas/10862224
• Hukum gas ideal https://brainly.co.id/tugas/18545088
• Hipotesis Avogadro https://brainly.co.id/tugas/15715068

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Stoikiometri

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.9

#AyoBelajar