200 mL H2SO4 0,2 M direaksikan dengan 400 mL NH3 0,2 M. Diketahui Kb NH3 = 10^-5. Tentukan pH campuran?

Larutan Penyangga & Hidrolisis
Kimia XI

Jumlah mol H₂SO₄ = (200)(0,2) = 40 mmol
Jumlah mol NH₃ = (400)(0,2) = 80 mmol

               H₂SO₄ + 2NH₃ → (NH₄)₂SO₄
Mula          40         80               -
Reaksi       40         80             40
Akhir           -            -              40

Terbentuk garam (NH₄)₂SO₄ yang terhidrolisis sebagian.
Nilai pH < 7.
Garam (NH₄)₂SO₄ bervalensi 2 sesuai jumlah kation lemah NH₄⁺.

Konsentrasi (NH₄)₂SO₄ = 40 mmol / [200 + 400] ml = 1/15 mol/liter

[H⁺] = √ [(Kw/Kb) (M x valensi)]

[H⁺] = √ [(10⁻¹⁴/10⁻⁵) (1/15 x 2)]
   
[H⁺] = √ [0,133 x 10⁻⁹]

[H⁺] = √ [1,33 x 10⁻¹⁰]

[H⁺] = 1,15 x 10⁻⁵

pH = - log [H⁺]

pH = - log [1,15 x 10⁻⁵]

Jadi pH = 5 - log 1,15