tentukan pH campuran dengan titrasi dengan campuran 100 mL larutan HCl 0,1M dengan 100mL larutan Ba (OH)2 0,1 M

Titrasi Larutan
Kimia XI

Jumlah mol Ba(OH)₂ = (100)(0,1) = 10 mmol ⇒ basa kuat
Jumlah mol HCl = (100)(0,1) = 10 mmol ⇒ asam kuat

              
             Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2H₂O
Mula         10             10          -             -
Reaksi        5             10         5            5
Akhir           5              -           5           5

⇒ Terbentuk garam BaCl₂ yang campurannya tidak bersifat netral. Hal ini dikarenakan adanya sisa salah satu pereaksi yakni basa kuat.
⇒ Basa kuat yang bersisa memilii valensi 2 sesuai jumlah konsentrasi OH⁻.
⇒ Nilai pH ditentukan oleh konsentrasi zat pereaksi yang bersisa.

Konsentrasi Ba(OH)₂ = 5 mmol / [100 + 100] ml = 2,5 x 10⁻² mol/liter

⇒ [OH⁻] = M x valensi

⇒ [OH⁻] = 2,5 x 10⁻² x 2

⇒ [OH⁻] = 5 x 10⁻²

⇔ pOH = 2 - log 5

⇔ pH = 14 - pOH

⇔ pH = 14 - (2 - log 5)

Jadi nilai pH sebesar 12 + log 5